За формулою залежності енергії Гіббса від ентропії, ентальпії та температури Зрозуміло, вплив температури визначається знаком і величиною ентропії. Для реакції, що протікає зі збільшенням ентропії, підвищення температури зменшує енергію Гіббса (тобто сприяє протіканню процесу).
Таким чином, при незворотних процесах, що протікають при постійних температурі та тиску, енергія Гіббса завжди зменшується. Мінімум енергії Гіббса досягається при рівновазі. Найбільше значення у конкретних термодинамічних розрахунках мають два останні потенціали – енергія Гельмгольця F і енергія Гіббса G, т.
Енергія Гіббса показує, яка частина від повної внутрішньої енергії системи може бути використана для хімічних перетворень або отримана в результаті в заданих умовах і дозволяє встановити принципову можливість протікання хімічної реакції в заданих умовах.
Згідно з другим законом термодинаміки критеріями мимовільності процесів та рівноважного стану термодинамічних систем є зміна ентропії.